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（1）儀器⑤的名稱是_____。

（2）實驗室用大理石與酸反應制取二氧化碳時，可用⑥、⑦和_____組裝成能控制反應發生和停止的發生裝置，⑥中裝入的大理石須是_____（填“粉狀”或“塊狀”）的，⑦中裝入的酸通常是_____（寫名稱）。

（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____。若要達到控制該反應速率的目的，可用圖中的_____（填序號）組裝成發生裝置。若選擇①②③⑧組裝成排空氣收集氧氣的裝置，則氧氣應從_____（填“a”或“b”）口通入。

（4）小明同學利用（3）制得的氧氣并設計下列裝置來測定一種氧化銅和炭粉的混合物中碳的質量分數，請回答相關問題：

①儀器組裝好后要檢查裝置的_____。

②A、C兩瓶中所裝試劑依次為_____、_____（選填序號）

I．碳酸氫鈉溶液Ⅱ．濃NaOH溶液Ⅲ．濃硫酸

③小明設計裝置D的意圖是_____。

（1）沉淀A的化學式為_____。

（2）步驟②主要反應的化學方程式為_____。

（3）步驟③加過量K2CO3溶液的作用是除去Ca（NO3）2和_____（填化學式）。

（4）步驟④的試劑Ⅰ是_____（填名稱）；系列操作包含_____、降溫結晶、過濾。根據如圖2的溶解度曲線，降溫結晶時溫度宜降至_____℃以下，因為該溫度以下_____。

（1）D的化學式是_____。

（2）寫出一個D轉化成C的化學方程式_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（3）寫出E轉化成F的化學方程式_____。

（4）“大雁陣”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。

（1）請把圖中方框內反應物的微觀粒子數目補畫齊全_____。

（2）該反應的化學方程式為_____。

（1）甲組實驗中，取出鐵釘前，除能觀察到鐵銹逐漸消失、溶液逐漸變色的現象外，還可能觀察到的實驗現象是_____。溶液A為_____色。

（2）若乙組實驗步驟②的現象為_____，則可證明氫氧化鈉與鹽酸發生了中和反應。

（3）丙組實驗步驟①發生反應的化學方程式為_____。

（1）常溫下，氫氣和氧氣在電池中反應生成水，電池將反應的_____能轉化成電能。氫氧燃料電池的優點除能量轉化率高外，還有_____（寫一點即可）。

（2）電池內的KOH溶液起導電作用，工作過程中，電池內溶液的pH將會_____（填“增大”或“減小”或“不變”）

（3）氫氣作為能源目前還難以廣泛應用，請寫出其中一點原因_____。

（1）圖①、②中，屬于陽離子的是_____（填序號）；鈉元素的相對原子質量是_____。

（2）7號元素的原子最外層有_____個電子。

（3）寫出A、B、C三種元素組成的化合物的化學式_____。

A.碳在裝有足量O2的密閉容器中燃燒B.向盛一定量鋅粒的燒杯中加鹽酸

C.電解燒杯中含有少量NaOH的水D.48g鎂在裝有等量氧氣的密閉容器中燃燒

【題目】超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，它與二氧化碳反應的化學方程式為:。某學生為了驗證這一實驗,以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設計出如圖甲所示實驗裝置：

（1）A是制取CO2的裝置,應從乙圖中圖1、圖2、圖3中選擇______，寫出裝置制取CO2氣體的化學方程式：________，B裝置的作用是________，C裝置內可能出現的現象是________。

（2）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是________，在宇宙飛船上可以安裝盛有Na2O2（過氧化鈉）的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是：________。

（3）請你寫出F裝置實驗室制取氧氣的化學方程式：_______。根據G裝置反應，請在下面的儀器中根據上述反應選擇適當的儀器組成一套制取并收集干燥的氧氣的裝置，各儀器從左到右的接口順序是b→（_____）→（_____）→（_____）。（填各儀器接口處的字母）。

（4）要測定生成的氧氣的體積，必須選用除上圖以外的儀器是________（填儀器名稱）。

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。