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（1）某課外活動中，學生利用實驗Ⅰ所示的材料完成探究實驗，杠桿已調至平衡。較長時間后，左邊鐵粉布包下降，將鐵粉換成下列物質中的_____ （填序號）， 杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A NaCl B NaOH C CaO

（2）三峽博物館中展出了大量曾侯乙墓青銅器，一件件銅器精美得讓人嘆為觀止。下圖是探究銅片生銹條件的實驗，會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管D，說明銅生銹實際上是銅與_____發(fā)生反應（填化學式）。

（3）根據(jù)下圖所給裝置回答問題

①如果用裝置A制氧氣，則所用藥品為_____（填化學式）。

②實驗室用鋅跟稀鹽酸反應來制取氫氣，其化學方程式為_____。

用這種方法制得的氫氣常帶有少量的HCl氣體和水蒸氣。若要制取一瓶純凈干燥的氫氣，裝置正確的連接順序是B_____（填C、D和E）。

已知：

（1）過程Ⅱ、III充分反應后進行的實驗操作是_____。

（2）過程I中氧化銅發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（3）過程III中加入適量A后現(xiàn)象是_____。

（4）溶液B中含有的陽離子有_____。

（5）若最后得到銅32kg，則原工業(yè)廢料中含氧化銅的質量是_____ kg。

（1）如圖1是氫氧化鈉溶液與硝酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實驗是向_____（填“氫氧化鈉溶液”或“硝酸”）中滴加另一種溶液。

②滴入溶液體積為V2ml時，溶液中的溶質為_____。

（2）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案：

①寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式：_____。

②加入適量鹽酸的目的是_____。

（1）下列車廂上使用的物品中，屬于合成材料的是_____（填序號）。

A 不銹鋼座椅

B 塑料扶手

C 玻璃車窗

D 鋁合金車廂

（2）乘坐輕軌、公共汽車等公共交通工具，是踐行“低碳生活”的途徑之一。“低碳生活”中的“碳”指的是_____（填序號）。

A 碳元素

B 碳單質

C 一氧化碳

D 二氧化碳

（3）車窗玻璃中含有硅元素。如圖為硅的原子結構示意圖。下列說法正確的是_____ （填序號）。

A 硅元素屬于金屬元素

B n的值為6

C 硅的相對原子質量為14

D 硅的化學性質與碳相似

（4）硅酸（H2SiO3）是一種很弱的酸。玻璃中的氧化硅（SiO2） 與二氧化碳化學性質相似，能與堿溶液反生成硅酸鹽和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____。

A.向一定量稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

B.甲烷和足量的氧氣在密閉容器中完全反應

C.往Na2SO4和HC1的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D.向一定量飽和的石灰水中加氧化鈣

A.歷史上通過實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成這一重要結論的是阿伏伽德羅

B.實驗中的紅磷需加過量，這樣可以將氣體全部消耗完

C.實驗中可以用過量的硫代替紅磷，但是必須將瓶內預留的水換成氫氧化鈉溶液

D.該實驗得出空氣中氧氣質量占空氣質量的五分之一

A. 甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液

B. 乙升溫至t2℃，溶液質量增加

C. 乙、丙溶液中溶質質量相等

D. 丙降溫至t1℃，有晶體析出

A.干燥氣體B.氣密性檢查

C.滴加液體D.過濾

（1）地殼里各種元素的含量（質量分數(shù))如圖所示，其中表示Si元素的含量為_____。

（2）根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)為6的碳原子和原子序數(shù)為14的硅原子最外層電子數(shù)均為4。常溫下，硅的化學性質______（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上以石英砂（主要成分SiO2）制取高純度石英玻璃的生產原理如下。請回答：

①已知反應①的另一產物是有毒氣體，其化學式為____，此副產物的用途是_______。

②已知反應②為化合反應，該反應的化學方程式為________________。

③反應③的化學方程式為SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2，該反應的基本類型為______。

④將反應③中的氧氣換成氫氣，可制得生產計算機芯片的高純硅，則另一產物的化學式為_____。

請回答下列問題：

（1）寫出浸出液中的陽離子：______；

（2）步驟②中發(fā)生了兩個反應，都屬于______（填基本反應類型）。

（3）從除雜原理分析，步驟②中得到的濾渣含有的金屬有______種。

（4）步驟③操作I中用到的玻璃容器為_______（填儀器名稱）。

（5）已知步驟④中發(fā)生分解反應，寫出有二氧化碳氣體產生的化學方程式______。