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(1)硬水危害人們健康，生活中軟化硬水的方法是_____________；

(2)為減少霧霾吸入，人們出行經常帶防霧霾口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的___________性；

(3)袋裝小米中填充氮氣保鮮,這是因為_______________；

(4)小剛同學在做完二氧化碳的性質試驗后,用燒杯罩住兩支點燃的、高低不同的蠟燭如圖，竟看到了高蠟燭先熄滅的現象,請你幫他解釋____________________。

(5)“潔廁靈”和“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸,“漂白精”的主要成分是次氯酸鈉( NaClO),它們不能混用， 兩者若混合易產生一種有毒氣體X,化學方程式為: ,則X的化學式為______________。

（1）物質B在反應①中的作用是 __________ 。

（2）檢驗氣體D的方法是 _______________。

（3）若G為能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請寫出反應③的化學方程式 ____________。該反應屬于_______反應（寫基本反應類型）。

(1)鋁原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子形成離子，鋁離子的化學符號為______。

(2)氮元素與鋁元素的根本區別是______不同。

(3)A和D的原子結構示意圖中，最外層電子數的關系是A______D(填“＜”、“=”、“＞”)。

【題目】下圖為乙醇在氧氣中燃燒的微觀示意圖，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氫原子。

（1）該化學反應中，共涉及______種分子；

（2）反應過程中，屬于氧化物的是______（填圖中的序號）；

（3）在該反應中，下列敘述正確的是______（填序號）；

A.元素的種類沒有改變 B.原子的個數沒有改變

C.分子的個數沒有改變 D.物質的個數沒有改變

（4）寫出該反應的化學方程式______。

【題目】從化學方程式：CuO+H2Cu+H2O中，獲得信息不正確的是( )

A. 該反應中反應物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水

B. 該反應發生所需要的條件是加熱

C. 反應前后各元素的化合價沒有發生改變

D. 每80份質量的CuO與2份質量的H2恰好反應生成64份質量的Cu和18份質量的水

（1）加試劑A的目的是將CuSO4轉化為沉淀。試劑A可以選擇_____溶液（填序號）。

a．BaCl2 b．NaOH c．Ca（OH）2

則加入試劑A后，發生化學反應的方程式為_____。

（2）操作1所用玻璃儀器有_____、玻璃棒、燒杯。

（3）控制溶液2中所加稀硫酸為適量的方法是_____（填序號）。

a．溶液2中預先滴入石蕊 b．加入稀硫酸時用傳感器測溶液pH

（4）操作1之后所得固體表面的雜質除了Na2SO4之外，還含有_____，確認固體被洗凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入_____溶液，若無現象，則證明固體已被洗凈。

（查閱資料）

信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強；

信息②：NaHCO3在270℃完全分解，會產生一種白色固體以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。

（實驗過程）

（1）棉花團的作用是_____。

（2）充分加熱后，B燒杯中看到的現象是_____，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式_____。

（3）充分利用信息知識，區分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是_____（填字母）。

A 加熱

B 用pH試紙測堿性強弱

C 滴加稀鹽酸

（實驗反思）

（4）將碳酸氫鈉放在小試管中的原因是：如果顛倒順序，碳酸氫鈉在大試管中分解吸熱，會導致小試管_____（填“受熱充分”或“受熱不充分”）。

（5）實驗中應注意的問題是_____（任意寫一條）。

（1）寫出圖中標有字母的儀器a名稱_____。

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，則發生反應的化學方程式為_____，選擇的發生裝置是_____（填字母）。

（3）裝置C的優點是_____（任意寫一條）。

（4）若要制取二氧化碳，用E裝置收集該氣體，則氣體從_____（填“b”或“c”）端進入，寫出將該氣體通入D裝置時的反應現象_____。

A.60℃時兩種物質的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4

B.20℃時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質的質量分數為80%

C.兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

D.50℃時，將210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出150g Na2Cr2O7

（提出猜想）保鮮劑可能的組成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。

（實驗探究 1）探究已使用過的保鮮劑的成份

（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現象是______。

（實驗探究 2）保鮮劑中 Fe2O3含量的探究

稱取保鮮劑樣品 1.0g 裝入硬質玻璃管中，按圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO 氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻。

（2）先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是______。

（3）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：

①裝置中發生反應的化學方程式為__________________。

②分析表中的數據后，得出保鮮劑與反應后固體質量差值0.21g是______填標號。

a保鮮劑中鐵的質量

b保鮮劑中氧化鐵的質量

c保鮮劑中氧化鐵與通過反應生成的鐵的質量差

反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻，目的是______（任意寫一條）。

（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是_________。

（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數據。采集的數據如下圖所示，縱坐標均為某氣體體積分數（%），橫坐標均為時間（s）。據圖回答下列問題：

（1）表示O2體積分數變化的曲線是______(選填“M”、“N”、“Q”)，指出曲線N在0~50s內下降的原因______。

（2）查閱文獻得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因______（寫出一條即可）。

（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發生了變化，請根據圖像作出解釋______。