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A.水分子間的間隔：①＞③B.水分子的運動速率：②＞①

C.狀態③的水分子靜止不動D.①→②發生了化學變化

【題目】實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A. 圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C. 圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為(12.0-x)g

A. A點溶液中的溶質有2種B. E點溶液中的溶質有3種

C. AB段有沉淀生成D. F點溶液的pH>7

A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等

D. m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同

（1）小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，測出反應過程中溶液的 pH 變化如圖所示。

①該反應的化學方程式為：___________。

②該實驗操作是將_________滴加到另一種溶液中。

③當加入溶液的質量為 ag 時，所得溶液中的陽離子有（寫符號）_____________。

④當加入溶液的質量為 bg 時，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變________色。

（2）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，向氫氧化 鈉溶液里滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他 對所得溶液的酸堿性進行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈___________性，還可能呈堿性。

（實驗驗證）

（交流與反思）

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是__________（寫符號）。

②若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入_____________，若有______________現象，則呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

（1）下列食品所富含的主要營養素是___________。

（2）下列疾病中，與缺少鈣元素有關的是___________（填字母序號)。

A骨質疏松 B壞血病 C佝僂病 D貧血 E大脖子病

（3）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水都澄清透明且共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是___________。乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量___________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬____________(填寫金屬元素符號)，另一種設 想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的部分離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含___________（填化學式)，它是一種___________。(填“氮 肥”。“鉀肥”或“復合肥”)，可用來澆灌農田。

（4）二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性質相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉（Na2SiO3），其化學方程式為___________。

活動一 通過小組合作，同學們完成了如圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是_（寫一個）。

活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到杯內上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是_、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。

（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子？

（猜想與假設）上層溶液中還可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一種或幾種。

（進行實驗）

（反思與評價）

（1）小明同學對方案提出質疑，他的理由是___（ 合理即可）。

（2）經過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有___。

（3）將燒杯內物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量__（ 合理即可）進行處理后再排放。

（1）生成氣體的質量____；

（2）該樣品中Na2CO3的質量分數____；

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數____．

（1）操作④中玻璃棒的作用是________。

（2）若按照②③①步驟配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶質質量分數__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）操作⑤中停止加熱的時間是__________。

（4）除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作步驟為__________（填序 號）。

（5）以下操作中可能會導致精鹽產率（產率=精鹽質量/粗鹽質量×100%）偏小的有__________（填序號）。

A操作①中有少量溶液濺出燒杯 B操作③中仰視讀數

C操作④中液面高于濾紙邊緣 D操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

海水是寶貴的自然資源，某氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據圖示完成下列填空：

（6）如果粗鹽中含 SO42-量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是____________。

ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4

（7）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入試劑的合理順序為_________________。

A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑

B 先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3

C先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3

D先加入Na2CO3，后加入鋇試劑，再加NaOH

（8）脫鹽工序中，通過加熱、濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在______________上的性質差異。

（9）檢驗脫鹽是否完全的實驗方法是___________。

（1）物質丙的化學式為________。

（2）反應①的化學方程式為_______________________________________________。

（3）D和F發生反應的實驗現象是____________，工業生產中進行該反應的設備名稱是________。