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A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應生成鹽和水

C.都能與水反應生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

A.易揮發B.見光分解

C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化

Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力,降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

（2）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（3）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連。

Ⅲ．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：

如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2所示。據此回答下列問題：

（5）M為電源的______極(填寫“正”或“負”)，甲為__________(填寫化學式)。

（6）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________。

（7）寫出乙燒杯中的電解池反應______________________。

（8）若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_______。

（9）要使丙恢復到原來的狀態，應加入_______g______。(填寫化學式)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al

C. 工業上利用合成氨實現人工固氮

D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

A. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B. a點溶液中c（HCO3-）>c（CO32-）

C. 標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是