【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl
NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
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【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：__________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：_____________________________。
(4)比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是______________________；相同點是_______________________________________。
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【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
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【題目】用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為_________________________。
(2)O2(CO2)：試劑________，離子方程式為__________________________。
(3)
(
)：試劑________，離子方程式為_______________________。
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【題目】常溫下，有兩種溶液：①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。
（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子的電荷守恒的關系式是__________________________________________________。
（2）溶液②呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。其原因是__________________________________
(用離子方程式和適當的敘述說明)。
（3）下列說法正確的是________(填序號)。
a．兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1
b．兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)
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【題目】根據熱化學方程式S(l)+O2(g)
SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說法正確的是
A．反應S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1
B．反應S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
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【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。
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【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。求：
(1)反應中消耗HCl的物質的量；
(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，回答下列問題。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。
(2)寫出反應⑧的化學方程式和反應④、⑤的離子方程式。
⑧____________________________________________________________；
④_____________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________。
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