Question

【題目】根據熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說法正確的是

A．反應S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1

B．反應S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1

C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1，A項錯誤。B項，S(g) S(l)釋放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1，B項錯誤。C項、D項，該反應是放熱反應，所以生成物的總能量小于反應物的總能量，C項正確、D項錯誤。