Question

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100 mol·L－1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．①點(diǎn)溶液中c(H＋)為0.200 mol·L－1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點(diǎn)溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)

D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

Answer 1

【答案】C

【解析】①點(diǎn)尚未開(kāi)始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，此時(shí)c(H＋)<0.200 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)；由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度升高，B項(xiàng)錯(cuò)；③點(diǎn)時(shí)加入20 mL NH3·H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和，生成等物質(zhì)的量的NH4Cl與CH3COONH4，由于CH3COO－發(fā)生水解，導(dǎo)致c(Cl－)>c(CH3COO－)，C項(xiàng)正確；③點(diǎn)后，繼續(xù)滴加氨水，中和反應(yīng)已進(jìn)行完全，溶液體積增大造成離子濃度降低，導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)。