下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
| A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數 |
| B．純水在25℃和80℃時的pH |
| C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數 |
| D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率 |
B
解析試題分析：A.兩種溶質的物質的量相同。在相同的溫度下，濃度越大，電離程度就越小，因此后者電離產生的H+數比前者大。錯誤。B．水是弱電解質。電解質的電離過程是吸熱過程，水解升高溫度促進水的電離。因此純水在80℃時比25℃電離產生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小。故純水在25℃和80℃時的pH前者大于后者。正確。C. 該反應方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O.在該反應中被氧化的N原子是4個，被還原的N原子的個數6個，后者多于前者。錯誤。D．由于非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，因此相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率后者大于前者。錯誤。
考點：考查弱電解質的電離、氧化還原反應及化學反應速率的比較的知識。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中，發生反應：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
| A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態 |
C．升高溫度，重新達到平衡時， 增大 |
| D．使用催化劑，反應的平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮氣 | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是 （ ）
| A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快 |
| B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解 |
| D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產生氧氣的快慢不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是( )。
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為： COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有關說法不正確的是
| A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率 |
| B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變 |
| C．單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態 |
| D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小 |
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