決定化學反應速率的主要因素是
| A．參加反應的物質本身的性質 | B．催化劑 |
| C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 | D．反應物的濃度 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
| A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數 |
| B．純水在25℃和80℃時的pH |
| C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數 |
| D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，反應：6H2 + 2CO2
C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。
下列說法正確的是
| A．該反應的△H > 0 |
| B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆 |
| C．b點對應的平衡常數K值大于c點 |
| D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 % |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）
| | 金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | ||
| A | Mg | 0.1 | 3mol·L-1鹽酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol·L-1鹽酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
kJ
。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ |
| B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態時的標志是（ ）
| A．混合氣體的密度不再改變 | B．混合氣體的顏色不再改變 |
| C．混合氣體的壓強不再改變 | D．I2、H2在混合氣體中的體積分數相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程一定不能自發進行的是：
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
| A．②③⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．溫度：T1<T2 |
| B．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c) |
| C．反應速率：vb>va |
D．當 時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 |
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