【題目】下列物質呈固態時，一定屬于分子晶體的是( )
A. 非金屬單質 B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度
C. 物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度
D. 相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質的量
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【題目】對于放熱反應H2+Cl2
2HCl，下列說法正確的是
A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．該反應中，化學能只轉變為熱能
C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量
D．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
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【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（ ）
A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O
B. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液
C. （丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D. C、D、
E. F電極均有單質生成，且其物質的量比為1:2:2:2
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【題目】向
鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體
。向反應后的溶液中加入
氫氧化鈉溶液
，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為
。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止。得到固體
。則下列關系不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】鐵鋁化合物在生活生產中有廣泛應用。
（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____。
（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因_____。
（3）已知明礬可以凈水，明礬化學式_____，試結合離子反應方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____
（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料，選擇合適試劑，寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式：（任意兩條途徑）_____、_____
（5）達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應，消耗鹽酸和 NaOH 的物質的量之比為_____。
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【題目】最近科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，下列說法正確的是
A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素異形體
C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體
D.C60相對分子質量為360
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO
)>c(OH－)＝c(H＋)
B. 25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C. 0.1
溶液：
D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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