Question

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH時，生成硫酸銨、硫酸鈉，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，加入氫氧化鈉的物質的量小于NH4HSO4，所以c(Na＋)< c(SO)，故A錯誤；25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，根據電荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)，c(Na＋)-c(B－)＝c(OH－) - c(H＋)=9.9×10－7 mol·L－1，故B正確；碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解大于電離，所以0.1 溶液：，故C錯誤；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。