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已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列說法正確的是(　　)

A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

A錯，熱化學方程式中化學計量數表示物質的量；B錯，2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　的ΔH＝＋483.6 kJ/mol；C錯，D正確，液態水變成氣態水要吸收能量，所以|ΔH₂|>|ΔH₁|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應.
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？　　　　，理由是

。
（3）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H<0，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T/℃	T₁	T₂	T₃
K	1/1000	1/40	25

T₁、T₂、T₃的大小關系為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．碳酸鈣分解	B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
C．碳與二氧化碳反應	D．鐵的燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知299 K時，合成氨反應 N₂ (g ) + 3H₂( g )

2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（）

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在海底和青藏高原都發現了名為“可燃冰”的環保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________
（2）在一定條件下，發生反應：CH4（g）+H2O（g）

ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發生反應，T℃時，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發生反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。
a．再充入1 mol H2 b．使用健化劑 c．再充入2 mol CO d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。