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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+H₂(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H₂SO₄的總能量大于 ZnSO₄和H₂的總能量

B．反應過程中能量關系可用上圖表示

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

金屬于酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，A對；圖像也反映出反應物總能量比生成物高，所以B也對；在原電池中還原性物質做負極活性材料，失電子被氧化，所以C對；Zn - 2e- = Zn2+，當有32.5g，即物質的量為0.5mol的鋅溶解時，正極發生2H+ + 2e- = H2↑，產生0.5molH2，體積在標準狀況下為11.2L，但題目未說明是在標準狀況下，所以D不對，選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A．氧化鈣溶于水	B．鐵粉與硫粉共熱
C．強酸強堿中和	D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列說法正確的是(　　)

A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A+2B=" 2C" +3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是

A． A的能量比C的能量高

B．該反應一定要加熱才能發生

C．反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發生反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反應后放出的熱量為

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于放熱反應的是

A． Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固體）	B．稀鹽酸+ Zn
C．KClO₃受熱分解	D．濃硫酸+H₂0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．任何化學反應都伴隨能量變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱

C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應在任意條件下都能自發進行

B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)

2C(g)△H=－a kJ·mol^－¹（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量

C．1mol·L^－¹的鹽酸分別與1mol·L^－¹的氨水、1mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多

D．BaCl₂溶液中加過量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應	C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

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