下列各溶液中，敘述正確的是
| A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大 |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
C
解析試題分析：A、硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH4＋濃度大于SO42－濃度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正確；B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，因此25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，但溶液的酸性仍然是減小的，所以將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大，C正確；D、根據物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是 (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式： 。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設反應前后溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關說法不正確的是
| A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1 |
| B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強 |
| C．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 |
| D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )
| A．AlCl3 | B．Na2SO3 | C．KMnO4 | D．MgSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關系正確的是 （ ）。
| A．c（Na＋）＝2c（CO32-） | B．c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（CO32-）＜c（HCO3-） | D．c（OH－）＞c（H＋） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能說明醋酸是弱電解質的是( )
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．pH＝4的溶液中水電離出的H＋一定是1×10－4mol/L |
| B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 |
| D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) |
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