下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，敘述正確的是
| A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大 |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
| A．a點表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
| B．b點可表示AgI的飽和溶液 |
| C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
| D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
| B．d點溶液通過蒸發可以變到c點 |
| C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )
| A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表列出了幾種常見物質的電離常數或溶度積：
在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是( )
| A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液 |
| B．pH＝10的氨水 |
| C．1 mol／L的NaHCO3溶液 |
| D．10-9 mol／L的AgNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）。
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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