Question

【題目】如圖示與對應的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、使用催化劑化學反應速率加快；

B.根據蓋斯定律進行計算C(金剛石，s) ═C(石墨，s)的焓變ΔH；

C.鎂與鹽酸反應為放熱反應；

D. 醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，顯堿性。

A、使用催化劑化學反應速率加快,所以正反應速率的虛線在實線的上方,故A錯誤；

B. 如圖可知，反應①C(金剛石，s)+O2(g) ═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s) +O2(g) ═CO2(g)，ΔH1；根據蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s) ═C(石墨，s)的焓變ΔH ══ΔH2-ΔH1，故B錯誤；

C. 該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應速率又逐漸減慢，故C正確；

D. 如圖可知，當滴加醋酸的體積為40.00 mL 時，醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。