【題目】下列屬于合金的是( )
A.黃銅B.黃金C.石墨D.氧化鐵
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是
A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置________________。
（2）寫出B單質的電子式________________。
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
（4）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。
（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：______________________________________________。
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。
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【題目】（1）常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（2）請設計一個燃料電池：電解質溶液為強堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應為_______極(填“正”或“負”)，該電極上發生的電極反應式為___________。
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
同位素_____________，同素異形體__________，同分異構體_________________。
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦
和
；⑧
和；
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【題目】如圖示與對應的敘述符合的是
A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線
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【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是
A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol
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