Question

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學反應，反應體系中各組分的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為

 

；
（2）0～1min，以N表示的化學反應速率為

 

；0～4min，以M表示的化學反應速率為

 

；
（3）反應剛開始時反應體系的平均摩爾質量與10min時反應體系的平均摩爾質量的比值為

 

（最簡整數比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發生以下變化時，不能加快化學反應速率的是

 

．
①加入（正）催化劑                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低溫度．

Answer 1

分析：（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率v（N）和v（M）；
（3）根據M=

m

n

，反應前后質量不變，平均摩爾質量的比值等于物質的量之比的倒數；
（4）根據影響反應速率因素分析．

解答：解：（1）由圖象可知，隨著反應進行，N的物質的量減少，M的物質的量增加，所以，N是反應物，M是生產物；隨時間進行，N的物質的量為定值且不為零，反應為可逆反應，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則反應的化學方程式為：2N M，故答案為：2N M；
（2）0～1min，N的物質的量從8mol變化到6mol，所以△c（N）=

n

V

=

8mol-6mol

100L

=0.02mol/L，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：v=

△c(N)

t

=

0.02mol/L

1min

=0.02mol/（L?min）；0～4min時M從2mol增加到4mol，所以△c（M）=

n

V

=

4mol-2mol

100L

=0.02mol/L，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：v=

△c(N)

t

=

0.02mol/L

4min

=0.005mol/（L?min）；故答案為：0.02mol/（L?min）；0.005mol/（L?min）；
（3）反應前后質量不變，平均摩爾質量的比值等于物質的量之比的倒數，

M(前)

M(后)

=

n(后)

n(前)

=

2+5

2+8

=

7

10

，故答案為：

7

10

；
（4）①加入（正）催化劑，反應速率增大；
②充入一定量He，容器體積不變，各反應物質的濃度不變，速率不變；
③充入一定量的M和N，反應物和生成物的濃度增大，速率增大；
④降低溫度，反應速率減小；
所以不能加快化學反應速率的是②④；
故答案為：②④．

點評：本題考查反應速率有關計算、反應方程式的書寫等，題目難度不大，注意基礎知識的掌握．