Question

在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH₂O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且平衡常數K=1，則有CO的轉化率為（　　）

• A、16.7%
• B、50%
• C、66.7%
• D、83.3%

Answer 1

分析：依據化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數表達式計算消耗的一氧化碳的物質的量，結合轉化率概念計算得到；

解答：解：在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH₂O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且平衡常數K=1；設一氧化碳消耗濃度為x
                   CO+H₂O?CO₂ +H₂
起始量（mol/L）   0.2  1    0   0
變化量（mol/L）   x    x    x   x
平衡量（mol/L） 0.2-x  1-x   x   x
K=

x2

(0.2-x)(1-x)

=1
計算得到x=

1

6

mol/L
一氧化碳的轉化率=

1 6 mol

0.2mol

×100%=83.3%；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是平衡常數和轉化率概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．