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下列說法正確的是

A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源

B．太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質能等都是新能源

C．CaCO₃（s）＝CaO（s）＋CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

試題分析：A、一級能源是從自然界直接獲取的，氫氣不是一級能源，而是二級能源，A不正確；B、新能源是相對于常規能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質能等都是新能源，B正確；C、CaCO₃（s）＝CaO（s）＋CO₂（g）室溫下不能自發進行，是由于該反應是吸熱反應，即ΔH＞0，C不正確；D、水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變為橙色，并為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數

(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

依據上表數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為：H₂O

H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數為K_w(25 ℃)=1．0×10^-14，K_w(35 ℃)=2．1×10^-14。則下列敘述正確的是

A．c(H⁺)隨著溫度升高而降低	B．在35℃時，c(H⁺)＞c(OH^-)
C．蒸餾水中通HCl， K_w增大	D．水的電離為吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中進行的很多過程，均與水的電離相關。下列選項中敘述的事實與水的電離無關的是( )