Question

水的電離過程為：H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數為K_w(25 ℃)=1．0×10^-14，K_w(35 ℃)=2．1×10^-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低	B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大	D．水的電離為吸熱過程

Answer 1

D

試題分析：A．由水在不同溫度下的電離平衡常數可知：升高溫度，促進了水的電離，c(H⁺)隨著溫度升高而增大。錯誤。B．水的電離過程為：H₂OH⁺+OH^-,升高溫度，水的電離平衡正向移動，但是仍然是c(H⁺)=c(OH^-)。錯誤。C．蒸餾水中通HCl，c(H⁺)增大，水的電離平衡逆向移動，但是對這個溶液來說，c(H⁺)·c(OH^-)=K_w。溫度不變，K_w就不變。錯誤。D．水是弱電解質，任何弱電解質的電離過程都是斷裂化學鍵的過程，所以都需要吸收能力。因此水的電離為吸熱過程。正確。