Question

【題目】下列說法或表示法正確的是( )

A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol

C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯誤；

B.反應生成的是一氧化碳是不穩定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，濃硫酸溶于水溶液是放熱過程，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；

D.2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1，故D錯誤。

故選C。