【題目】化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3 molH2發生加成反應
D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
【答案】A
【解析】有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+28)/2=5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為
，據此解答。
根據以上分析可知有機物A的結構簡式為，則
A．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，A錯誤；
B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，B正確；
C．含有苯環，A在一定條件下可與3molH2發生加成反應，C正確；
D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應，D正確；
答案選B。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：
(1)連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。
(2)發生裝置中盛放濃鹽酸的儀器為___________，盛放二氧化錳的儀器為________________。
(3)寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：____________________________________________。
(4)B處盛有飽和食鹽水，其作用是_________________________________________________。
(5)C處盛放的試劑_________，其作用是____________________________________________。
(6)E處發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
(7)實驗結束時，應先熄滅__________(填A或D)處酒精燈。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為_______________________________；
(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為________________；
(3)混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；(填“大”，“小”或“相等”)
平衡時容器內混合氣體密度比起始時______(填“大”，“小”或“相等”)
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________．
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【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:2:1
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【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
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【題目】某同學不小心將KCl溶液中混入了KBr，為了除去雜質，得到KCl固體，該同學采用的試劑和采用的方法最合適的是( )
試劑：a.氯水 b．溴水 c．碘水 方法：①通入熱空氣 ②加入氯水振蕩 ③過濾 ④蒸干
A.a ①
B.b ②
C.c ③
D.a ④
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【題目】C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半
C．容器體積可變，充入N2 D．保持容器體積不變，充入H2O（g）
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【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是
反應時間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=
mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數不變
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應
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