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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用石墨電極在一定溫度下電解K₂SO₄飽和溶液m g。當陰極產生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質質量分數是 ( )

A．

B．

C．

D．

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—¹的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca²⁺。現抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變為草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數據可求得此人血液中Ca²⁺的物質的量濃度為     .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)
(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極的電極反應               .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發現電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=____________。
(3)某廢液中含Zn²⁺,為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應的離子反應的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是（　　）

A．RCl＞RI＞R₂CrO₄	B．RCl＞R₂CrO₄＞RI
C．R₂CrO₄＞RCl＞RI	D．R₂CrO₄＞RI＞RCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小( )

A．Fe³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產生的現象或生成的物質是（）

A．黑色沉淀完全轉化為白色沉淀	B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀	D．只有氯化銀白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積K_W隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

C．對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數（K）一定改變

D．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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