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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上層清液中滴加足量NaCl溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是(     )
A.黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B.既有氯化銀也有硫化銀
C.不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.只有氯化銀白色沉淀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣固體,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________
________________________________________________________________________;
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③___________________________;
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:
a.稱取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________________________________,
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________;
(4)已知t℃時(shí),純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在室溫下,向飽和H2S溶液中緩慢通入過(guò)量SO2氣體,溶液的pH值隨通入SO2氣體體積的變化曲線示意如圖,合理的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題


FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp==1.3×l0-36 mol2·L-2
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知常溫下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3?L-3.則下列敘述正確的是(  )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
C.將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAH++A-,如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在盛有飽和Ca(OH)2溶液的燒懷中,加入少量CaO粉末,充分作用后,恢復(fù)到原溫度,下列說(shuō)法正確的是(  )
①有晶體析出 ②Ca(OH)2濃度增大 ③pH不變 ④c(H+)c(OH)的積不變 ⑤c(OH)一定增大
A.①B.①②③C.①⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時(shí),從溶液中析出n g無(wú)水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  (    )
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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