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（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)	D．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>________（填選項(xiàng)的標(biāo)號）
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有、

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-	B．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-
C．CO₂+H₂OH₂CO₃	D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列鹽水解的離子方程式：
① CH₃COONa
② (NH₄)₂SO₄
③ NaHCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K⁺) + c(H⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(OH^—)

B．c(K⁺) + c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(H₂S)

D．c(OH^—) = c(H⁺) + c(HS^—) + 2c(H₂S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：
                                                                        。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時(shí)，測得0.01 mol·L^-¹NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-¹的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：
_____________________            _____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各式中屬鹽的水解反應(yīng)的是（　　）