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（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：
_____________________            _____________________________ 。

１）酸性　　小于　　Ａg⁺ + H₂O →ＡgＯＨ＋　Ｈ^＋抑制
2) 酸性 Al³⁺ + 3H₂O →AlＯＨ）₃＋　3Ｈ

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²^?） + c（OH^?）

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時，反應的離子方程式為：HCO₃^?+ OH^?= CO₂↑ + H₂O

C．0．2mol·L^?¹ HCl溶液與等體積0．05 mol·L^?¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．無色透明的酸性溶液中，Fe³⁺、K⁺、SO₄²^?、NO₃^?能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是（填編號）
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標準狀態下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c(

)略大于c(

)

B．該溶液只能與酸反應，不能與堿反應

C．c(Na⁺)等于c(

)與c(

)之和

D．c(

)略小于c(

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)	D．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)