【題目】在100℃時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02molL﹣1 ． 在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍．請回答下列問題：
（1）前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為；
（2）平衡時，NO2的體積分數為；
（3）平衡時，N2O4的轉化率為；
（4）平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為 ．
【答案】
（1）0.005mol?L﹣1s﹣1
（2）75%
（3）60%
（4）57.5g?mol﹣1
【解析】解：2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度；
依據化學平衡三段式列式計算，反應進行到60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，設消耗N2O4的物質的量為x，列式計算
N2O4 | ═ | 2NO2 | |
起始量（mol） | 0.5 | 0 | |
變化量（mol） | x | 2x | |
平衡量（mol） | 0.5﹣x | 2x |
0.5﹣x+2x=0.5×1.6
x=0.3mol
（1.）2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為 
=0.005mol/L．s；所以答案是：0.005mol/L．s；
（2.）平衡時，NO2的體積分數= 
×100%= 
×100%=75%；所以答案是：75%；
（3.）平衡時，N2O4的轉化率= 
×100%=60%；所以答案是：60%；
（4.）平衡時，混合氣體的平均摩爾質量= 
= 
=57.5g/mol；
所以答案是：57.5gmol﹣1；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：3A(g)
3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知3.01×1023個X2氣體分子的質量為16g，則X的相對原子質量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ）
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A,B,C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．已知：B,C兩元素原子最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍；B,C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍．則A,B,C分別是（ ） 
A.C,Al,P
B.N,Si,S
C.0,P,Cl
D.F,S,Ar
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標準狀況） 和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是（ ）
A.乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生反應
B.乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
D.石油經過分餾得到多種烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com