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【題目】已知3.01×1023個X2氣體分子的質量為16g，則X的相對原子質量是（）

A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol

【答案】A

【解析】

根據公式n=N/NA，可知3.01×1023個X2的物質的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5 mol，則X原子的物質的量為1 mol，根據公式M=m/n可知X的摩爾質量為16g÷1 mol=16 g /mol，因為1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等于該種原子的相對原子質量，故X的相對原子質量是16。

綜上所述，本題應選A。

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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw不變，pH不變

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【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2(g)和3molH2(g)	1molCH3OH(g）和1molH2O(g)
平衡時c(CH3OH)	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時間改變

c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_________（填字母）。

a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④該溫度下反應的平衡常數K=_________；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v(H2)=_________。

（2）已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．b點的操作是壓縮注射器

B．d點：v正＞v逆

C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

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A. 3和17 B. 8和16 C. 12和9 D. 6和8

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【題目】某同學在做苯酚的性質實驗時，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結果沒有發生沉淀現象，他思考了一下，又繼續進行了如下操作，結果發現了白色沉淀，你認為該同學進行了下列哪項操作(　　)

A. 又向溶液中滴入了足量的氫氧化鈉溶液

B. 又向溶液中滴入了乙醇

C. 又向溶液中滴入了過量的苯酚溶液

D. 又向溶液中滴入了過量的濃溴水

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A. H2O(g)H2(g)+ O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=-242.5 kJ·mol-1

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D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

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（3）平衡時，N2O4的轉化率為；
（4）平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為．

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