Question

【題目】（1）在標準狀況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的體積約是_____．

（2）標準狀況下，氣體的摩爾體積是______，0.5mol CO2 的質量是____，在標準狀況下的體積是_____．

（3）①標準狀況下，2mol NH3與 _______g CO2的體積相等．

②等質量的O2和O3所含的原子個數之比是______．

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質量比為_____（最簡整數比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質量為__．

Answer 1

【答案】33.6L 22.4L/mol 22g 11.2L 88 1：1 23：12：9 64

【解析】

根據n=m/M=V/Vm=N/NA進行計算，標況下，Vm為22.4L/mol。

（1）在標準狀況下，N2和O2不反應，混合氣體的總物質的量為1.5mol，則標況下的體積=1.5mol22.4L/mol=33.6L；

（2）標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol；m（CO2）=nM=0.5mol44g/mol=22g；標況下的體積0.5mol22.4L/mol=11.2L；

（3）①標準狀況下，體積之比等于物質的量之比，NH3的體積與CO2的體積相等，則物質的量也相等，m（CO2）=2mol44g/mol=88g；

②等質量（m）的O2和O3所含的原子個數之比=×2：×3=1∶1；

③金屬與足量鹽酸反應的方程式為2Na＋2H+=2Na+＋H2↑、Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，根據方程式若生成1mol氫氣時，需要46gNa、24gMg、18gAl，則三種金屬的質量之比為23∶12∶9；

④根據質量守恒定律，C的質量=14g+40g-38g=16g，M（C）=16g÷0.25mol=64g/mol。