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【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g) ＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應，且A不是氣態

B. 正反應是放熱反應，且A是氣態

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

【答案】A

【解析】

試題利用公式ρ=m/V可知，容器內氣體的密度增大，則混合氣體的總質量增大，則A為非氣態，A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是吸熱反應，平衡正向移動，如果A為氣態時，根據ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是放熱反應，平衡逆向移動，如果A為氣態時，根據ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態，不影響平衡移動，混合氣體的密度不變，故C錯誤；D、A為非氣態，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

T（℃）	700	800	1000	1200
K	0.6	0.9	1.7	2.6

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（）

A. 蒸餾 B. 水洗后分液

C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業合成氨反應N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產率，實際生產中采取高溫、高壓的措施

③反應2 NO2(g) N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應2：熱化學方程式為____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是______(填字母序號)。

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖，固體電解質可傳導O2-

①陰極反應為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)____________。

③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數，僅受溫度影響。當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。