【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化石墨烯（結構如圖所示）是一種性能優異的新型碳材料。實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如下：
（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是 。
（2） 步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是 ；圖示的“攪拌”方式為 。
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 。
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為 ；檢驗洗滌已無SO42－的方法是 。
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【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關于該反應下列說法正確的是
A．H2O和S4O62-都是還原產物
B．1molFe2+參加反應時，轉移2mol電子
C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
D．x=2
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【題目】以下對組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是
A. 組成細胞的化學元素常見的有20多種
B. 組成不同生物體細胞的化學元素種類是大體相同的
C. 在同種生物體細胞中，不同化學元素的含量相差很大
D. 不同生物體內各種化學元素的比例基本相同
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)
增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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【題目】密閉容器中發生如下反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根據下列速率—時間圖像，回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物質A的體積分數最大的時間段是________________；
(3)上述圖像中C的體積分數相等的時間段是________________；
(4)反應速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系________________
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al（OH）3進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的______（填“正”或“負”）極。
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是___________________________________。
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發生反應的電極反應________________________________。
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__________mol。
（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。
①鋼制品應接電源的________極。
②己知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________。
③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應式為_______________________。
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