Question

【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關于該反應下列說法正確的是

A．H2O和S4O62-都是還原產物

B．1molFe2+參加反應時，轉移2mol電子

C．Fe2+、S2O32－都是還原劑

D．x=2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產物是Fe3O4。A、還原產物是Fe3O4，故A錯誤；B、設失電子xmol，由3Fe2+--Fe3O4-失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故B錯誤；C、還原劑是Fe2+、S2O32-，故C正確；D、根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則OH-的化學計量數為4，即x=4，故D錯誤；故選C。

【名師點晴】本題考查了氧化還原反應的電子轉移數目計算和方程式的配平，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，可從化合價變化的角度分析氧化還原反應。Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關鍵，本題難度較大，需細心分析。