【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品使用不恰當的是
A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用③和⑩
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D. 檢驗中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】鉬(Mo)是一種過度金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______，結晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是___________（填名稱）。
（2）焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0gMoO3,反應中轉移電子的數目為__________。
（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______（填序號）。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為_________。能提高該反應速率的措施有______（填序號）。
a.將粗產品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度
（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式___________。
（6）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率為______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
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【題目】工業制硫酸的適宜條件不包括
A. 礦石粉碎成粉末可加快反應速率 B. 原料氣進入接觸室之前需凈化處理
C. SO2轉化為SO3時用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3
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【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是
A. 最外層電子數：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）
C. 熱穩定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl
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【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)鉬和鋯同屬過渡金屬， 鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)
a.鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路
(2)途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為_________________
途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為______________________
(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______________。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。
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【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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