Question

【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)鉬和鋯同屬過渡金屬， 鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)

a.鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路

(2)途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為_________________

途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為______________________

(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______________。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。

Answer 1

【答案】 3.98×10-3 b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ MoS2+9ClO-+6OH-= MoO42-+9C1-+2SO42-+3H2O (NH4)2CO3、(NH4)2SO3 1:1 常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化

【解析】Ⅰ. 使Mg2+恰好完全沉淀，溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，則溶液中c(OH-)==mol/L=10-3 mol/L，根據反應方程式Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，則加入等體積的KOH溶液的濃度為=3.98×10-3 mol/L，故答案為：3.98×10-3。

Ⅱ.利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MoO3，同時得到對環境有污染的氣體SO2，然后再用純堿溶液溶解MoO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結晶得到鉬酸鈉晶體；途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結晶后得到鉬酸鈉晶體。

(1) a．合金硬度、強于各成分，熔點低于各成分，鋯合金的硬度比純鋯要高，故a錯誤；b．二氧化鋯納米陶瓷是無機非金屬形成的材料，是新型無機非金屬材料，故b正確；c. 納米級二氧化鋯不是分散系，也就不是膠體，故c錯誤；故選b；

(2)途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，故答案為：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；

(3)CO2和NH3一起通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學式為(NH4)2CO3，如果是SO2氣體則生成的正鹽為(NH4)2SO3，故答案為：(NH4)2SO3；(NH4)2CO3；

(4)①根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1：1，故答案為：1：1；

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用，故答案為：常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化。