【題目】鹽田法是把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，進一步將食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為
A.蒸發結晶B.冷卻結晶C.重結晶D.蒸餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。
（2）已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。
（3）根據上述反應可推知___________。
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．還原性：X＞AsH3
d．還原性：AsH3＞X
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、NH4+、NO3-、OH-
B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
C.K+、H+、NO3-、I-
D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：
T/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）反應進行到10min，X的轉化率為 ， 0～5min內Y的平均反應速率為
（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示： 
①10min時改變的反應條件是
②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 ， 理由是 ．
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【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。
（1）當0＜a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_______________。
（2）當 a＝3b時， 生成沉淀 _______ 克
（3）當a，b滿足___________條件時，無沉淀生成。
（4）當3b≤a＜4b時，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的質量是__________
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
（1）裝置A中液體試劑選用____ ；實驗開始前盛裝此藥品的儀器名稱是_____ ；B中飽和NaHCO3 溶液能否改為飽和Na2CO3 溶液 ______
（2）裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是___________。
（3）裝置D中發生的主要反應的化學方程式是_________ 最后在F中收集到的氣體是 _____
（4）若刪去E裝置，又會是什么后果：______（填偏高、偏低或無影響），
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為____。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是（ ）
A.取代反應
B.水解反應
C.加聚反應
D.縮聚反應
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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。
（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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【題目】下列方法不能達到預期目的的是
A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C. 用觀察外觀顏色的方法區別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液
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