Question

【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）寫出該反應的化學方程式
（2）反應進行到10min，X的轉化率為 ， 0～5min內Y的平均反應速率為
（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示：

①10min時改變的反應條件是
②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+2Y?2Z
（2）50%；0.07mol/（L?min）
（3）80L/mol
（4）大于
（5）增大Y的濃度；降低溫度；加催化劑；t5時刻正逆反應速率同等程度增大且相等
【解析】解：（1）由表中數據可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（X）：△n（Y）=1：2，10min后各物質的物質的量不再變化，反應物不為0，故為可逆反應，此時△n（X）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，則△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，再根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.4mol：0.8mol：0.8mol=1：2：2，反應方程式為X+2Y2Z；所以答案是：反應方程式為X+2Y2Z；（2）由表中數據可知，10min時，△n（X）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，則X的轉化率為： =50%；反應X+2Y2Z，0～5min內，Z的反應速率為： =0.07mol/（Lmin），反應速率之比=化學計量數之比，則Y的反應速率為：0.07mol/（Lmin）；所以答案是：50%； 0.07mol/（Lmin）；
3）根據數據，有

	X+	2Y		2Z
起始量：	0.8	1		0
轉化量：	0.4	0.8		0.8
平衡量：	0.4	0.2		0.8

則k= =80 L/mol；所以答案是：80 L/mol；（4）溫度不變，k不變，X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，此時Qc= ＜80，反應向著正方向進行，故v正＞v逆；所以答案是：大于；（5）①分析圖象A，10min時，X減少，Z增多，圖象B反應向著正方向移動，為增大Y的濃度；所以答案是：增大Y的濃度； ②t3反應向著正反應方向移動，反應速率均減慢，應該是降低溫度；t5時反應速率加快，但平衡不移動，催化劑不影響平衡，故為加催化劑；所以答案是：降溫或降低溫度；使用催化劑 或用催化劑或加催化劑；t5時刻正逆反應速率同等程度增大且相等．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．