Question

用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的物質的量濃度為

1. A.
   1mol/L
2. B.
   2mol/L
3. C.
   3mol/L
4. D.
   4mol/L

Answer 1

A
分析：根據電解池中離子的放電順序和兩極上發生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩個電極上轉移的電子數目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．
解答：解：電解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，陽極發生的反應為：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，陰極上發生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，
兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol電子，
所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L．
故選A．