Question

金屬銅具有廣泛的用途．粗銅電含有少量Fe、Ni、Au 等雜質，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

• A、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu²⁺
• B、電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等，．
• C、陰極發生還原反應，其電極反應式：Cu²⁺+2e-=Cu
• D、電解后，電解槽底部的陽極泥中所含的金屬單質含有Ni、Ag和Au

Answer 1

分析：A、精煉過程中，電解質溶液中一定含有Ni²⁺；
B、陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅，依據電子守恒計算分析；
C、陰極得到電子發生還原反應；
D、粗銅中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等雜質做陽極，Ag和Pt不失電子沉降電解池底部形成陽極泥．

解答：解：A、陽極發生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e^-=Ni²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺；故A錯誤；
B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據電子守恒，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，故B錯誤；
C、陰極是電解質中的陽離子發生還原反應，其電極反應式：Cu²⁺+2e-=Cu，故C正確；
D、粗銅中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等雜質做陽極，Ag和Pt不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Ag和Pt，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電極原理的應用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷．