Question

（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            

其中水為________劑。

（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強。

①該過程反應的化學方程式為__________________________。

②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：

________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。

（4）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）D    （2）C+H₂O(g)CO+H₂（2分）   氧化（合理即可）

（3）①4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄（2分）

②1   10    4   2   10  8  H⁺（2分）

（4）N₂O（2分）

【解析】（1）ABC都是物理變化，燃燒是氧化還原反應，答案選D。

（2）Ⅳ是置換反應，所以方程式可以是C+H₂O(g)CO+H₂，在該反應中水是氧化劑。

（3）①溶液酸性增強，說明反應中還生成硫酸，所以方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O2Fe₂(SO₄)₃+2H₂SO₄。

②根據原子守恒可知，另一種生成物是氫離子。1molCu₂S失去10mol電子，所以需要氧化劑Fe^3＋是10mol，然后觀察法配體其它的。

（4）設羥胺的氧化產物中氮元素的化合價是n，則根據電子的得失守恒可知，25×0.049×（n＋1）＝24.5×0.020×（7－2），解得n＝1，所以氧化產物是N₂O。