實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目；（2分）
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是 _______。（1分）
①
②5:3
解析試題分析：根據方程式2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價失去1個電子，氯化氫是還原劑。根據電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比1:5，據此可以用雙線橋標出電子轉移的方向和數目（見答案）；根據方程式可知2mol高錳酸鉀與16mol氯化氫反應，其中被氧化的氯化氫是5mol×2＝10mol，則未被氧化的氯化氫是16mol－10mol＝6mol，因此該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是10:6＝5:3。
考點：考查氧化還原反應的表示以及有關計算與判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。
（a） （b） �。╟）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為 （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：
請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。
| A．為下一步反應提供堿性的環境 |
| B．使KClO3轉化為KClO |
| C．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO |
| D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+
（1）在反應中，氧化劑是 。如果在反應中生成1molCr3+，轉移電子數為 。(用NA表示阿伏加德羅常數)
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式） 。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發生反應的離子方程式： _____________________________________________________
（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
（1）H2O2與銅的有關探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產生大量氣體，經檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產生氣體這一現象的反應的化學方程式__________________________。
（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現，這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應,產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應的離子方程式是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
KClO3+ HCl(濃)＝ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）反應中的氧化劑是 ， ClO2是反應的 (填氧化或還原)產物。
（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數表示)是Cl2的 倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲實現反應Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是 ，氧化產物是 。
（2）氧化劑與氧化產物的物質的量比是 。
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為 ，反應中轉移的電子數為 ;
（4）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________
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