實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為 （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是 。
（1） KMnO4 , HCl ；（2）2.24L , 0.20 mol。
解析試題分析：在反應2KMnO4+16HCl(濃) ="==" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價的變化： Mn由KMnO4中的+7價——MnCl2是+2價，化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，作氧化劑；Cl由HCl的-1價——Cl2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，反應氧化反應，作還原劑。產生5molCl2，轉移電子10mol。若轉移電子0.20mol，則產生氯氣為0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L。這時被氧化的HCl的物質的量為0.20mol。
考點：考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑等概念及電子轉移的數目與產生的氣體的體積的關系的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為 mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。
（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
| A．飽和食鹽水 | B．Na2SO4溶液 |
| C．NaOH溶液 | D．濃硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：
已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式 。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是 。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節pH至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為 ____kg（計算結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有 種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是 。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于 晶體，請寫出該化合物的化學式 。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有 。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl
ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物
質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式 ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發生的還原反應如下：
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是 。
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發生還原反應的過程為______→_______
(用化學式或離子符號表示)。
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目；（2分）
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是 _______。（1分）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為________。
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