【題目】鎂、鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是
A.二者物質的量之比為3：2
B.二者質量之比為2：3
C.二者分別與足量的氫氧化鈉溶液，產生氣體體積仍然相等
D.二者消耗H2SO4的物質的量之比為2：3
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。
①A的化學式______________、B的俗名____________；
②反應II的離子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應II的離子方程式是_____________________________；
②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；
③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：
（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。
（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。
（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。
（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________
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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
（1）Mn3+基態核外電子排布式為____。
（2）NO
的空間構型為___；CH3COOH分子中碳原子的軌道雜化類型為__。
（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。
（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為___。
（5）MnS晶體具有α、β、γ三種形態，其中β-MnS的晶胞結構如圖所示，則Mn2+的配位數為____。
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【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，v正（O2）=2v逆（SO2）
B. 容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是
A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱
B. 步驟①中的反應式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C. 步驟①中保險粉是作還原劑
D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物
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【題目】已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。
已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（1）寫出下列物質的化學式。C____________L_______
（2）用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，寫出該反應的化學反應方程式__________，在該反應中，氧化劑是____________。
（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產物是NO，寫出固體M與稀硝酸反應的離子方程式________。
（4）寫出J與F混合的化學反應方程式：_______。
（5）寫出L與足量的D反應的離子方程式：__________。
（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標準狀況），所得溶液中的溶質是__________。
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【題目】
（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）試劑①應選用________（填標號）
a．HCl溶液 b．
溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
寫出有關反應的化學方程式________________________________。
（2）沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。
（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。
（4）在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。
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【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）
A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形
C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子
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