【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是
A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱
B. 步驟①中的反應式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C. 步驟①中保險粉是作還原劑
D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物
【答案】B
【解析】
A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應生成易溶于水的物質，不與氫氧化鎂反應，實現氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸熱大量的熱，選項A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險粉反應生成氫氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉，發生的反應式為：6Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O，選項B錯誤；C、步驟①中保險粉中硫元素化合價由+3價升高為+6價被氧化，作還原劑，選項C正確；D、從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，隨著EDTA加入， EDTA結合Fe2+，平衡Fe(OH)2 
Fe2+＋2OH-正向移動，生成可溶性化合物，選項D正確。答案選B。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是
A. 異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
B. 2—氯丁烷（
）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應
C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 2—丙醇一定條件下發生消去反應
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【題目】瑞典 
公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，電極2上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后停止，溶液 pH比開始時明顯增大
C. 電極1發生的電極反應為2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O
D. 用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到 19.2g純銅
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【題目】新裝修的居室中常會緩慢釋放出污染物，進而影響人體健康。這些污染物最常見的是（ ）
A.一氧化碳和二氧化硫
B.甲醛和苯及其同系物
C.二氧化硫和二氧化氮
D.臭氧和氯氣
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【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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【題目】丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。
（1）丙烯的結構簡式是________，它含有的官能團名稱是_________。
（2）由A生成B的反應類型是____________。
（3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為：___________。
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【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1
C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1
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【題目】下列對能源的看法不合理的是
A. 生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景
B. 太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源
C. 我國人口眾多、資源相對匱乏、環境承載能力較弱，因此要建設節約型社會
D. 我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少
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