Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數之比，化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，據此分析解答。

A．由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯誤；

B．根據圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(Ls)，故B錯誤；

C．10s達到平衡，化學平衡為動態平衡，反應仍在進行，故C錯誤；

D．反應速率之比與化學計量數之比相等，則反應開始到10s時，反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(Ls)×=0.1mol/(Ls)，故D正確；

答案選D。