Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/( mol·L1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/( mol·L1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖表數(shù)據(jù)可以計(jì)算，X的轉(zhuǎn)化率為(0.05 mol·L1/0.1 mol·L1)×100%=50%，Y的轉(zhuǎn)化率為 (0.15 mol·L1/0.2 mol·L1)×100%=75%， A錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)和催化劑無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05 mol·L1、0.15 mol·L1、0.1 mol·L1，其濃度變化比為1：3：2，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，故該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，=1600，C正確；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，因此，升髙溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。