Question

【題目】現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是 ．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c （NaOH）=moL/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏 ．

Answer 1

【答案】
（1）用標準鹽酸潤洗2﹣3次
（2）
（3）高
【解析】解：（1）滴定管使用前應用待測液潤洗，所以答案是：用標準鹽酸潤洗2﹣3次；（2）中和滴定中鹽酸和NaOH的物質的量相等，（V2﹣V1）a=c （NaOH）V，所以答案是： ；（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數偏大，測量結果偏大，
所以答案是：偏高．
【考點精析】認真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)．