【題目】下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是
A.NaB.MgC.FeD.Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.乙醇不能發生取代反應
B.C4H10有三種同分異構體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。
（2） “反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。
（5）若將等物質的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。
【答案】 MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO
＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－
【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；
（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；
（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。
【題型】綜合題
【結束】
23
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。
（1）D的化學式為__。
（2）寫出反應①的離子方程式：__。
（3）寫出反應②的離子方程式：__。
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：__。
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【題目】現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是 ．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c （NaOH）=moL/L． 
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏 ．
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ） 
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C.達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為 
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程．
試回答下列問題：
（1）當滴入最后一滴稀硫酸時， ， 可判斷達到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是
A.若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C.若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：（填序號）
（4）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準硫酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．
（5）為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為 ． （假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）．
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【題目】在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質的質量分數（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0
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