【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極A上發生的是還原反應
B．電池工作時，
向電極B移動
C．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
（1）金屬M為__________。
（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。
（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為__________________________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是___________，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：
（1）①寫出銅帽溶解過程中發生反應的化學方程式 。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2
=2I－＋
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2＋的含量將會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
① ；
② ；
③ 過濾；
④ ；
⑤ 過濾、洗滌、干燥
⑥ 900℃煅燒。
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【題目】下列關于物質應用和組成的說法正確的是
A．堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
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【題目】鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2．7 | 3．7 | 9．6 |
完全沉淀pH | 3．7 | 4．7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1．539 | 1．406 | 1．329 | 1．181 | 0．866 | 0．728 |
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________
（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________
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